Для решения задачи нам необходимо сначала найти количество вещества сульфата натрия в растворе, а затем использовать эти данные для расчета необходимых величин.

Найдем количество вещества сульфата натрия $Na2SO4$ в растворе:
Масса Na2SO4 = 0,5 г
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

n = m/M = 0,5 г / 142 г/моль ≈ 0,00352 моль

Рассчитаем объем раствора:
V = m/ρ = 0,5 г / 1,5 г/см³ = 0,333 см³

Найдем молярность $M$:
M = n/V = 0,00352 моль / 0,333 см³ = 0,01056 M

Рассчитаем процентное содержание соли в растворе:
m% = $mсоли/mраствора$ 100% = $0,5г/500с{м}^3$ 100% = 0,1%

Найдем молярную концентрацию соли:
n = 0,00352 моль
V раствора = 500 см³ = 0,5 л
C = n/V = 0,00352 моль / 0,5 л ≈ 0,00704 М

Рассчитаем температуру кипения и замерзания раствора по формулам:

ΔTb = i Kb m
ΔTf = i Kf m

где i - коэффициент диссоциации $вданномслучае90$, Kb - постоянная кипения $1,86°C/м$, Kf - постоянная замерзания $1,853°C/м$, m - молярность раствора.

ΔTb = 0,9 1,86 0,01056 ≈ 0,0158 °C
Температура кипения = 100 + ΔTb = 100 + 0,0158 ≈ 100,02 °C

ΔTf = 0,9 1,853 0,01056 ≈ 0,0163 °C
Температура замерзания = 0 - ΔTf = 0 - 0,0163 ≈ -0,0163 °C

Найдем осмотическое давление:
π = i M R * T

где R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(моль</em>К)$, T - температура в Кельвинах $25+273=298K$.

π = 0,9 0,01056 0,0821 * 298 ≈ 0,026 атм

Таким образом, мы рассчитали молярность, процентное содержание, молярную концентрацию сульфата натрия, температуру кипения и замерзания раствора, а также осмотическое давление.