Дано: Произведение растворимости SrSO4 = 2.8 ×10^$-7$

Рассмотрим уравнение растворения соли SrSO4:
SrSO4 ⇌ Sr²⁺ + SO₄²⁻

Пусть x - растворимость SrSO4 в молях на литр.

Тогда, согласно принципу произведения растворимости:
Ksp = $$S{r}^{2+}$$$$S{O}_4^{2-}$$ = 2.8 ×10^$-7$

Так как растворимость SrSO4 полностью распадается на Sr²⁺ и SO₄²⁻ и их концентрации равны x, то можем записать:
Ksp = x * x = x^2

x^2 = 2.8 ×10^$-7$

x = √$2.8\times 10^{(}-7)$ = 5.3 ×10^$-4$ моль/л

Поэтому растворимость соли SrSO4 в молях на литр составляет 5.3 ×10^$-4$ моль/л.