Дано:
m$KOH$ = 112 г
m$CuSO4$ = 120 г

Найдем количество вещества каждого из реагентов:
n$KOH$ = m$KOH$ / M$KOH$ M$KOH$ = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n$KOH$ = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

n$CuSO4$ = m$CuSO4$ / M$CuSO4$ M$CuSO4$ = 63.5 + 32 + $4\ast 16$ = 160 г/моль
n$CuSO4$ = 120 г / 160 г/моль = 0.75 моль

Найдем стехиометрические коэффициенты в реакции:
2 KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu$OH$2

Коэффициенты для KOH и CuSO4 равны 2 и 1 соответственно.

Определим, что KOH - лимитирующий реагент:
n$KOH$ / коэффициент$KOH$ = 2 моль / 2 = 1 моль

Найдем количество Cu$OH$2, образующегося при реакции:
n$Cu(OH)2$ = n$KOH$ / коэффициент$KOH$ коэффициент$Cu(OH)2$ n$Cu(OH)2$ = 1 моль 1 = 1 моль

Рассчитаем массу Cu$OH$2:
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 199.5 + 16 + 1 = 216.5 г/моль
m$Cu(OH)2$ = 1 моль 216.5 г/моль = 216.5 г

Таким образом, масса осадка Cu$OH$2 при взаимодействии 112 г гидроксида калия и 120 г сульфата меди равна 216.5 г.