Для начала найдем мольную массу хлорида алюминия (AlCl3):
Al - 27 г/моль
Cl - 35,5 г/моль
Масса AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества в растворе:
n = m/M = 13,4 г / 133,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Объем раствора: V = m/ρ = 0,5 л 1000 мл/л 1,0032 г/мл ≈ 501,6 г

Теперь рассчитаем концентрацию раствора:
c = n/V = 0,1 моль / 501,6 г = 0,0002 моль/г = 0,2 моль/л

Теперь найдем рН раствора при помощи уравнения растворения хлорида алюминия:
AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl

Поскольку хлорид алюминия полностью диссоциирован в растворе, это означает, что каждый моль AlCl3 дает 3 моль водорода:

[AlCl3] = 0,2 моль/л
[H+] = 3*[AlCl3] = 0,6 моль/л

pH = -log[H+] = -log(0,6) ≈ 0,22

Итак, рН раствора полученного растворением 13,4 г хлорида алюминия в 0,5 л воды при температуре 22 С составляет примерно 0,22.