Для решения этой задачи нам необходимо определить количество цинка, которое будет реагировать с соляной кислотой, а затем рассчитать объем выделившегося водорода.

Определим количество цинка:
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса цинка = 300 г * 20% = 60 г
Количество молей цинка:
n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 60 г / 65,38 г/моль = 0,918 моль

Запишем уравнение реакции растворения цинка в соляной кислоте:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образуется один моль водорода.

Определим количество водорода:
n(H2) = n(Zn) = 0,918 моль

Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm T / P
где Vm = объем моля идеального газа при нормальных условиях = 22,4 л/моль
T = температура воздуха = 273,15 К
P = давление воздуха = 1 атм

V = 0,918 моль 22,4 л/моль 273,15 К / 1 атм = 23,96 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при растворении цинка в 300 гр 20% раствора соляной кислоты, составляет 23,96 л.