Чтобы определить направление протекания реакции, нужно рассмотреть изменение стандартной энтальпии Гиббса ((\Delta G)) для реакции.

Если (\Delta G < 0), то реакция протекает спонтанно в направлении справа налево. Если (\Delta G > 0), то реакция протекает спонтанно в направлении слева направо. Если (\Delta G = 0), то реакция находится в равновесии.

Для расчета изменения стандартной энтальпии Гиббса ((\Delta G)) используется уравнение:

(\Delta G = \Delta H - T\Delta S),

где (\Delta H) - изменение стандартной энтальпии, (\Delta S) - изменение стандартной энтропии, (T) - температура в кельвинах.

Для данной реакции:

(\Delta G = 2\Delta H{\text{H2O}} + 2\Delta H{\text{Cl2}} - \Delta H{\text{HCl}} - \Delta H{\text{O2}})

Если значение (\Delta G) оказывается отрицательным при данной температуре, значит, реакция протекает в направлении справо налево, что означает, что HCl и О2 образуют H2O и Cl2. Если значение (\Delta G) положительное, то реакция протекает в направлении слева направо.