Молярная масса оксида магния $MgO$ равна 40,3 г/моль.

Сначала найдем количество вещества MgO:
n$MgO$ = m$MgO$ / M$MgO$ = 10 кг / 40,3 г/моль = 247,65 моль

Так как реакция происходит с избытком раствора азотной кислоты, то вся масса MgO должна реагировать.

Масса соли $Mg(NO3)2$ может быть найдена исходя из уравнения реакции:

MgO + 2HNO3 → Mg$NO3$2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения MgO в Mg$NO3$2 равен 1.

Так как выход соли составляет 80% от теоретически возможного, то масса соли будет равна 80% от массы магния.

m$Mg(NO3)2$ = 0.8 * 10 кг = 8 кг

Ответ: масса соли $Mg(NO3)2$, образовавшейся в результате реакции, равна 8 кг.