Для решения этой задачи нужно сначала определить количество углекислого газа, которое образуется при горении 72 г метана.

Найдем количество углекислого газа, образующегося при горении 72 г метана.
Молярная масса метана (CH4) = 12 (C) + 4(Н) = 16 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 (C) + 2 (O) = 44 г/моль

Молярное соотношение между метаном и углекислым газом при горении:

1 моль CH4 + 2 моля О2 -> 1 моль CO2 + 2 моля H2O

Значит, 1 моль метана даст 1 моль углекислого газа.
Масса углекислого газа, образующегося при горении 72 г метана:
n(CO2) = 72 г /16 г/моль = 4,5 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, образующегося при горении 72 г метана:
m(CO2) = n(CO2) молярная масса CO2 = 4,5 моль 44 г/моль = 198 г

Поскольку массовая доля выхода углекислого газа составляет 69%, то искомый объем углекислого газа составит:
V = (m(CO2) 100%) / 69% = (198 г 100%) / 69% = 286,96 г

Итак, объем углекислого газа, образующегося при горении 72 г метана, составит приблизительно 286,96 г.