Дано: масса алюминия $Al$ = 52 г

Найдем количество вещества алюминия $Al$:
m = n * M, где
m - масса вещества,
n - количество вещества,
M - молярная масса.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

n = m / M
n = 52 г / 26.98 г/моль
n = 1.93 моль

Итак, в реакцию вступит 1.93 моль алюминия.

Рассмотрим уравнение реакции:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Для реакции с участием алюминия $Al$ коэффициент перед алюминием равен 8. Так как в реакцию вступает 1.93 моль алюминия, то количество теплоты, выделяющейся при полном окислении этого количества алюминия будет:

241 кДж 1.93 моль 8 / 8 = 241 кДж * 1.93 моль = 465.13 кДж

Ответ: При реакции, в которой участвует 52 г алюминия, выделится 465.13 кДж теплоты.