Для того чтобы решить эту задачу, нужно учитывать, что при реакции между натрием и водой образуется водород и щелочь (гидроксид натрия).

Рассчитаем количество водорода, выделившегося при реакции:
Na + H2O -> NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Масса натрия = 69 г
Количество вещества натрия (n) = масса / молярная масса = 69 г / 23 г/моль = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что по моль натрия выделяется 1 моль водорода (H2), таким образом, количество водорода (n) = 3 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль)
V = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, объем займет водород, выделившийся при растворении 69 г натрия, равен 67,2 л.

Рассчитаем массовую долю щелочи в полученном растворе:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = масса натрия (Na) = 69 г
Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль
Количество вещества гидроксида натрия = масса / молярная масса = 69 г / 40 г/моль = 1,725 моль

Общая масса раствора = масса воды + масса NaOH = 0,5 л * 1 кг/л + 69 г = 500 г + 69 г = 569 г

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = масса NaOH / общая масса раствора 100% = 69 г / 569 г 100% ≈ 12,13%

Таким образом, массовая доля щелочи (гидроксида натрия) в полученном растворе составляет примерно 12,13%.