Для решения этой задачи нужно сначала найти массу серной кислоты, необходимую для приготовления 1л 0.5М раствора.

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль.
Молярность раствора = масса/ (молярная масса x объем раствора).
0.5М = масса H₂SO₄ / (98 г/моль x 1л).
Масса H₂SO₄ = 0.5М x 98 г/моль x 1л = 49 г.

Теперь найдем объем 96%-ного раствора серной кислоты, содержащего 49 г H₂SO₄.
Плотность 96%-ного раствора H₂SO₄ = 1.84 г/см³.
Объем = масса/плотность = 49 г / 1.84 г/см³ ≈ 26.63 мл.

Таким образом, для приготовления 1л 0.5М раствора серной кислоты необходимо взять примерно 26.63 мл 96%-ного раствора серной кислоты.