10 г металла натрия,который загрязнен оксидом (масссовая доля оксида-8%) поместили в воду.Полученный водород сожгли в кислороде.Какая масса воды образовалась при этом?
10 г металла натрия,который загрязнен оксидом (масссовая доля оксида-8%) поместили в воду.Полученный водород сожгли в кислороде.Какая масса воды образовалась при этом?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Начнем с расчета массы натрия без оксида:
Масса натрия = 10 г - 8% от 10 г = 10 г - 0.8 г = 9.2 г
Рассчитаем количество молей натрия:
Молярная масса Na = 23 г/моль
Моль натрия = масса натрия / молярная масса Na
Моль натрия = 9.2 г / 23 г/моль ≈ 0.4 моль
Уравнение реакции для выделения водорода из воды:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Согласно уравнению, каждый моль натрия требует два моля воды.
Общее количество молей воды, которое потребовалось для реакции:
Моль воды = 0.4 моль натрия * 2 = 0.8 моль воды
Рассчитаем массу образовавшейся воды:
Молярная масса H2O = 18 г / моль
Масса воды = моль воды молярная масса H2O
Масса воды = 0.8 моль 18 г/моль = 14.4 г
Итак, образовалась масса воды равная 14.4 г.