Уравнение диссоциации нитрата кальция Ca(NO3)2:
Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3^-

Раствор замерзал при температуре -1,1 °C, что означает, что молярная концентрация растворенного вещества равна 1 моль/л (по уравнению коллаигативных свойств).

M(Ca(NO3)2) = 164,1 г/моль
M(Ca^2+) = 40,08 г/моль
M(NO3-) = 62 г/моль

Пусть x - масса нитрата кальция в граммах. Тогда количество молей растворенного вещества:
n = x / M(Ca(NO3)2)

С учетом степени диссоциации 78 %, количество молей кальция и нитрат-ионов:
n(Ca^2+) = 0,78 n
n(NO3-) = 2 0,78 * n

Тогда объем раствора равен 0,1 л и концентрация каждого иона равна:
Ca^2+: c1 = n(Ca^2+) / 0,1
NO3-: c2 = n(NO3-) / 0,1

Так как раствор замерзал при температуре -1,1 °C, то по уравнению коллаигативных свойств:
1 = Kf * c

Для воды Kf = 1,86 °C кг/моль
Тогда x = c(M(Ca(NO3)2) / 2) = (Kf M(Ca(NO3)2) 0,2) / (2 0,78)

Подставим известные значения и рассчитаем массу нитрата кальция:
x = (1,86 164,1 0,2) / (2 * 0,78) ≈ 57,7 г

Итак, чтобы раствор замерзал при температуре -1,1 °C, необходимо растворить около 57,7 г нитрата кальция в 100 мл воды.