Найдем химическое количество осадка, полученного при взаимодействии 16 г сульфата меди $2$ с гидроксидом натрия:

Сульфат меди $2$ CuSO4 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Молярная масса Cu$OH$2 = 97.56 г/моль

Масса CuSO4 = 16 г
Масса Cu$OH$2 = ?

Масса Cu$OH$2 = $16г\ast 97.56г/моль$ / 159.61 г/моль = 9.75 г

Химическое количество Cu$OH$2 = 9.75 г / 97.56 г/моль = 0.1 моль

Вычислим массу серной кислоты, необходимой для растворения выпавшего осадка:

Cu$OH$2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Масса H2SO4 = 0.1 моль * 98.08 г/моль = 9.808 г

Найдем объем 10% раствора серной кислоты, который содержит эту массу:

Масса раствора = 9.808 г

Объем раствора = масса / плотность = 9.808 г / 1.12 г/мл = 8.76 мл

Итак, объем 10% раствора серной кислоты, который содержит массу серной кислоты, необходимую для растворения выпавшего осадка, равен 8.76 мл.