Сначала определим количество моль натрия по формуле m = M * n, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество моль вещества.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
n = m/M = 2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль.

Рассмотрим реакцию взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

По уравнению реакции видно, что каждый моль натрия взаимодействует с 1 молью воды и выделяется 1 моль водорода.

Так как количество моль натрия равно 0.1, то и количество моль выделившегося водорода также равно 0.1.

Для нахождения объема водорода в н.у. воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем, n - количество моль, Vm - молярный объем.

Молярный объем в нормальных условиях равен 22.4 л/моль.

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л.

Таким образом, при взаимодействии натрия массой 2.3 г с водой выделится 2.24 л водорода в нормальных условиях.