Сначала найдем количество моль металлического Mg:
m(Mg) = 24 г
M(Mg) = 24 г/24 г/моль = 1 моль

Найдем количество моль соляной кислоты (HCl) в растворе:
m(HCl) = 100 г * 0.30 = 30 г
M(HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 30 г / 36.5 г/моль = примерно 0.82 моль

Уравняем химические уравнения реакции:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Так как Mg и HCl реагируют в соотношении 1:2, то количество молей MgCl2 будет равно половине количества молей HCl, т.е. 0.41 моль.

Теперь найдем массу MgCl2:
m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 0.41 моль (24 г/моль + 35.5 * 2 г/моль) = примерно 43.7 г

Итак, масса MgCl2 в растворе будет примерно 43.7 г.