Для решения этой задачи нам необходимо найти количество вещества обоих реагентов и выяснить, какое соотношение между ними.

Нейтрализация реакции между H2SO4 и NaOH:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Таким образом, для нейтрализации одной молекулы H2SO4 требуется две молекулы NaOH.

Находим количество молей NaOH:
m(NaOH) = 16 г / молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

Так как соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то количество молей H2SO4 будет равно половине количества молей NaOH:
n(H2SO4) = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Находим массу H2SO4:
m(H2SO4) = n(H2SO4) молярная масса H2SO4 = 0,2 моль (1+32+164) г/моль = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г

Теперь найдем объем H2SO4 с массовой долей 10%:
m(H2SO4) = V(H2SO4) плотность массовая доля
19,6 г = V(H2SO4) 1,07 0,1
V(H2SO4) = 19,6 г / (1,07*0,1) = 183,2 мл

Итак, для нейтрализации 16 г NaOH нам понадобится 183,2 мл 10%-ного раствора H2SO4.