Для того чтобы определить, возможен ли процесс при стандартных условиях, нужно вычислить изменение стандартной свободной энергии Гиббса (ΔG) для реакции:

CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)

а) Значения стандартной свободной энергии образования веществ:
ΔGf°(CS2) = -79.0 кДж/моль
ΔGf°(O2) = 0 кДж/моль
ΔGf°(CO2) = -394.4 кДж/моль
ΔGf°(SO2) = -296.8 кДж/моль

ΔG° = ΣΔGf°(продукты) - ΣΔGf°(реагенты)
ΔG° = [ΔGf°(CO2) + 2ΔGf°(SO2)] - [ΔGf°(CS2) + 3ΔGf°(O2)]
ΔG° = [(-394.4) + 2(-296.8)] - [(-79.0) + 3(0)]
ΔG° = -987.6 кДж/моль

b) Энтальпийный и энтропийный факторы реакции:
ΔН = ΣН°(продукты) - ΣН°(реагенты)
ΔН = [Н°(CO2) + 2Н°(SO2)] - [Н°(CS2) + 3Н°(O2)]

ΔS = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)
ΔS = [S°(CO2) + 2S°(SO2)] - [S°(CS2) + 3S°(O2)]

Теперь можем воспользоваться уравнением Гиббса:
ΔG = ΔН - ТΔS

Если ΔG < 0, то реакция происходит при стандартных условиях. Если ΔG > 0, то реакция не происходит.

Если вычисленное значение ΔG < 0, то процесс при стандартных условиях возможен.