Для расчета объема раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации 10 мл раствора основного гидроксида Ni(OH)2, сначала необходимо найти количество вещества в растворе основного гидроксида.

Молярная концентрация раствора основного гидроксида Ni(OH)2 = 0,5 M
Объем раствора = 10 мл = 0,01 л

Количество вещества Ni(OH)2 = концентрация объем = 0,5 0,01 = 0,005 моль

Так как серная кислота H2SO4 имеет два заместителя, то для полной нейтрализации одного заместителя необходимо 2 молекулы H2SO4. Таким образом, для нейтрализации 0,005 моль Ni(OH)2 потребуется 0,01 моль H2SO4.

Объем раствора серной кислоты, необходимый для полной нейтрализации, можно найти по формуле V = n / C, где n - количество вещества, C - молярная концентрация раствора.

V = 0,01 моль / 0,1 M = 0,1 л = 100 мл

Таким образом, для полной нейтрализации 10 мл раствора основного гидроксида Ni(OH)2 с молярной концентрацией 0,5 М необходимо 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 М.