Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н.у.?
Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н.у.?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано, что масса цинка равна 6,5 г. Молярная масса цинка ZnZnZn равна 65,38 г/моль, а молярная масса водорода HHH равна 1,01 г/моль.
Найдем количество вещества цинка:
nZnZnZn = mZnZnZn / MZnZnZn = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,1 моль
Так как хлороводородная кислота избыточна, она не ограничивающий реагент. Реакция между цинком и хлороводородной кислотой происходит по уравнению:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Значит, количество водорода равно количеству цинка:
nH2H2H2 = nZnZnZn = 0,1 моль
Найдем объем водорода при н.у.:V = n 22,4 л = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л
Таким образом, в результате реакции цинка массой 6,5 г с избытком хлороводородной кислоты получается 0,1 моль водорода, что соответствует объему 2,24 л при н.у.