Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой $HNO3$ и оксидом магния $MgO$:

HNO3 + MgO → Mg$NO3$2 + H2O

Сначала определим молярную массу MgO:
Mg = 24.3 г/моль
O = 16.0 г/моль
MgO = 24.3 + 16.0 = 40.3 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида магния:
n = m/M = 8 г / 40.3 г/моль ≈ 0.198 моль

Согласно уравнению реакции, для взаимодействия с 1 молью оксида магния необходимо 2 моля азотной кислоты $HNO3$.

Таким образом, для взаимодействия с 0.198 молью оксида магния потребуется 0.198 моль * 2 = 0.396 моль HNO3.

Далее найдем массу 20% раствора HNO3, содержащую 0.396 моль кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 16 = 63 г/моль
Масса HNO3 = n M = 0.396 моль 63 г/моль = 24.948 г

Так как концентрация раствора HNO3 составляет 20%, то масса раствора будет:
m = масса HNO3 / 0.20 = 24.948 г / 0.20 ≈ 124.74 г

Ответ: для взаимодействия с 8 г оксида магния потребуется около 124.74 г 20% раствора азотной кислоты.