Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества магния, которое реагировало с кислотой.

Масса магния $Mg$ = 20 г
Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль

Количество вещества магния:
n$Mg$ = масса / молярная масса
n$Mg$ = 20 г / 24 г/моль
n$Mg$ = 0.833 моль

Так как в химическом уравнении реакции магний реагирует с серной кислотой $H2SO4$ по уравнению:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на один моль магния образуется один моль водорода. Следовательно, количество водорода, выделившегося при реакции, равно количеству магния, т.е. 0.833 моль.

Теперь найдем объем водорода $нормальныхусловиях$ при известном количестве вещества:
V$H2$ = n$H2$ 22.4 л/моль
V$H2$ = 0.833 моль 22.4 л/моль
V$H2$ = 18.67 л

Таким образом, объем водорода $н.у.$, который выделился в результате взаимодействия 20 г магния с разбавленной сульфатной кислотой, равен 18.67 л.