Найдем количество вещества железа:
m$Fe$ = 5,6 г
M$Fe$ = 55.85 г/моль

n$Fe$ = m$Fe$ / M$Fe$ = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
m$H2SO4$ = 400 г
% H2SO4 = 90%
M$H2SO4$ = 98 г/моль

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ % H2SO4 / 100 / M$H2SO4$ = 400 г 90 / 100 / 98 г/моль ≈ 3,67 моль

Запишем уравнение реакции:
Fe + H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + H2 ↑

Найдем количество серной кислоты, которая реагировала с железом:
Мольное отношение Fe к H2SO4 = 1:1
Так как n$Fe$ = 0,1 моль, то n$H2SO4$ = 0,1 моль

Найдем массовую долю веществ:
m$H2SO4$ = n$H2SO4$ M$H2SO4$ = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Теперь найдем массовую долю веществ в растворе:
Массовая доля Fe = m$Fe$ / $m(H2SO4)+m(Fe)$ 100% = 5,6 г / $400г+5,6г$ 100% ≈ 1,4%
Массовая доля H2SO4 = m$H2SO4$ / $m(H2SO4)+m(Fe)$ 100% = 9,8 г / $400г+5,6г$ 100% ≈ 2,4%
Массовая доля H2O = $m(H2O)=400г-m(H2SO4)-m(Fe)$ / $m(H2SO4)+m(Fe)$ 100% = $400г-9,8г-5,6г$ / $400г+5,6г$ 100% ≈ 96,2%

Итак, массовые доли веществ в растворе после окончания реакции: Fe - 1,4%, H2SO4 - 2,4%, H2O - 96,2%