Для решения данной задачи нужно выяснить, какой газ образуется при сжигании угля.

Масса углерода = 1 кг * 0,96 = 0,96 кг

Затем найдем молекулярную массу углерода $C$ - 12 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества углерода в массе 0,96 кг:

n$C$ = масса углерода / молекулярная масса углерода = 0,96 кг / 12 г/моль = 0,08 моль

Поскольку углерод при сжигании образует диоксид углерода $CO2$, то количество вещества CO2 будет также равно 0,08 моль.

Теперь нужно рассчитать объем газа по уравнению состояния идеального газа. Для CO2 это уравнение можно записать так: V$CO2$ = n$CO2$ R T / P, где R - газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Поскольку условия задачи не указаны, возьмем стандартные условия: T = 0°С = 273 К, P = 1 атм = 101325 Па, R = 8,31 Дж/$моль\ast К$.

Тогда объем CO2, образующегося при сжигании 1 кг угля, будет равен:

V$CO2$ = 0,08 моль 8,31 Дж/$моль</em>К$ * 273 К / 101325 Па = 0,18 м³

Таким образом, при сжигании 1 кг угля образуется 0,18 м³ газа $нормальныхусловий$.