Массовая доля карбоната кальция $CaCO3$ в известняке равна 95%, а значит массовая доля оксида углерода $CO2$ составит 5%.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 $Ca$ + 12,01 $C$ + 3 16 $O$ = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 $C$ + 2 16 $O$ = 44,01 г/моль

Сначала найдем массу карбоната кальция в 1 кг известняка:
0,95 * 1000 г = 950 г CaCO3

Теперь найдем количество моль CaCO3:
n = m/M = 950 г / 100,09 г/моль ≈ 9,49 моль

С учетом стехиометрии реакции, каждый моль CaCO3 дает 1 моль CO2, поэтому количество моль CO2 будет равно 9,49 моль.

Наконец, найдем массу CO2:
m = n M = 9,49 моль 44,01 г/моль ≈ 417,54 г

Таким образом, объем оксида углерода $4$, который можно получить из 1 кг известняка, составляет примерно 417,54 г.