Степень ионизации $\alpha$ и константа ионизации $К$ связаны следующим образом:

α = √$К\ast C$

где С - концентрация электролита.

Так как известны степень ионизации $\alpha =0.001$ и константа ионизации $К=2.7\ast 10^{-}11$, можем найти концентрацию электролита:

0.001 = √$2.7<em>10^{-}11</em>C$

0.001^2 = 2.710^-11 C

C = $0.001$^2 / 2.7*10^-11

C = 0.000001 / 2.7*10^-11

C ≈ 37037 моль/дм3

Таким образом, концентрация электролита K3A в растворе составляет около 37037 моль/дм3.