Сначала запишем уравнение реакции горения мышьяка:

4As + 3O2 -> 2As2O3

Теперь с помощью уравнения пропорции найдем массу оксида, полученного при горении 150г мышьяка:

Мышьяк $As$ и оксид $As2O3$ соотносятся как 4:2, т.е. 150г As соответствует Х г As2O3.

150г As = Xг As2O3

X = $150г\ast 2$ / 4 = 75г

Таким образом, масса полученного оксида при горении 150г мышьяка составляет 75г.