Дано: масса известняка - 50 г, объем выделившегося газа - 8.96 л.

Для начала найдем количество вещества известняка $CaCO3$ в реакции:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 163 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль

Масса известняка, соответствующая 8.96 л CO2:
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = V$CO2$ P$CO2$ / M$CO2$ = 8.96 1 / 22.4 * 44 = 0.1778 моль

Теперь найдем массу чистого известняка $безпримесей$:

m_чистого_известняка = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0.1778 100 = 17.78 г

Теперь найдем массовую долю примесей в известняке:

m_примесей = m$известняка$ - m_чистого_известняка = 50 - 17.78 = 32.22 г

Массовая доля примесей в известняке:
m_примесей / m$известняка$ 100% = 32.22 / 50 100% ≈ 64.44%

Итак, массовая доля примесей в известняке составляет около 64.44%.