Для начала определим изменение степени окисления элементов в реакции:

K в K2Cr2O7 имеет степень окисления +1, в K2SO4 - +2Cr в K2Cr2O7 имеет степень окисления +6, в Cr2(SO4)3 - +3O в K2Cr2O7 имеет степень окисления -2, в Cr2O3 - +3Na в NaNO2 имеет степень окисления +1, в Na2SO4 - +2N в NaNO2 имеет степень окисления +3, в N2 - 0

Теперь составим уравнения полуреакций для окислителя (K2Cr2O7) и восстановителя (NaNO2):

Окислитель:
Cr2O7^2- → 2Cr^3+
6e-

Восстановитель:
NO3^- → N2O
2e-

Далее сбалансируем уравнения, учитывая, что количество передаваемых электронов должно быть одинаковым:
3K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaNO2 → 6Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 6H2O + 3N2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении равны: 3, 7, 6, 6, 3, 6, 3.

Молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя в данной реакции зависит от количества переданных электронов и их коэффициентов в уравнении.