Дано масса карбоната кальция (CaCO3) - 300 г.

Найдем молярную массу CaCO3:
Ca = 40,08 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3*16,00 = 100,09 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 300 г CaCO3:
n = m/M = 300 г / 100,09 г/моль = 2,998 моль

Поскольку один моль CaCO3 при разложении дает один моль CO2 и один моль CaO, то количество молей CO2 также будет равно 2,998 моль.

Теперь найдем массу CO2:
Молярная масса CO2 = 12,01 + 2*16,00 = 44,01 г/моль

Масса CO2 = nM = 2,998 моль 44,01 г/моль = 131,97 г

Ответ: объем углекислого газа, получившегося в результате разложения 300 г карбоната кальция, составляет 131,97 грамм.