При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты, массой 2 грамма, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.
При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты, массой 2 грамма, выделилось 0,5 л водорода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса железа (Fe) - 55,85 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.
Теоретически возможное количество водорода можно рассчитать по количеству засыпанного железа.
2 г железа = 2 г/55,85 г/моль = 0,03575 моль железа.
Так как соединение Fe обладает веществом H2. Пропорционально каждому мольку железа отводится по мольку водорода.
0,03575 моль железа = 0,03575 моль H2 = 0,03575 * 2 г = 0,0715 г водорода.
Теперь можно выразить выход водорода в процентах от теоретического:
Выход водорода = 0,5 л = 0,5/22,4 моль = 0,02232143 моль H2
Процент выхода водорода = (0,02232143/0,0715)*100% ≈ 31,25%
Таким образом, выход водорода составляет около 31,25% от теоретически возможного.