Дано: масса меди (Cu) выделившегося на катоде - 16 г.

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса.

Количество вещества Cu = 16 г / 63,5 г/моль ≈ 0,252 моль.

По уравнению проводимости электролиза раствора CuSO4 на катоде выделяется медь по уравнению:

Cu2+ + 2e^- -> Cu

1 моль Cu соответствует 2 молям электронов.

Таким образом, количество продолжительно переданных электронов равно 0,252 моль * 2 = 0,504 моль.

Так как каждый образованный медный ион дает 1 молекулу меди (Cu), то 0,504 моль газа оказалось:

0,504 * 22,4 л/моль = 11,264 л.

Ответ: объем выделившегося газа составляет 11,264 л.