Для решения этой задачи, сначала рассчитаем количество фосфорной кислоты в растворе:

Масса фосфорной кислоты = 196 г
Концентрация раствора фосфорной кислоты = 10%
Объем раствора аммиака = 4,48 л

Концентрация раствора фосфорной кислоты = масса раствора фосфорной кислоты / объем раствора фосфорной кислоты
10% = 196 г / Х
X = 196 г / 0,1
X = 1960 г

Таким образом, у нас имеется 1960 г фосфорной кислоты в 10% растворе.

Далее, определим химическую реакцию между аммиаком и фосфорной кислотой:

3NH3 + H3PO4 -> $NH4$3PO4

Теперь найдем количество вещества аммиака:

n$NH3$ = V m / Vm
n$NH3$ = 4,48 л 0,88 г/л / 17 г/моль
n$NH3$ = 4,48 * 0,88 / 17
n$NH3$ = 0,231 моль

Уравняем реакцию:

3 моль NH3 + 1 моль H3PO4 -> 1 моль $NH4$3PO4

Таким образом, для реакции требуется 3 моль NH3 и 1 моль H3PO4. Поскольку соотношение между NH3 и H3PO4 равно 3:1, не вся аммиак сможет реагировать с фосфорной кислотой, а значит, лимитирующим реагентом является фосфорная кислота.

Масса образовавшейся соли:

m$(NH4)3PO4$ = n$H3PO4$ M$(NH4)3PO4$ m$(NH4)3PO4$ = 0,231 моль $132г/моль$ m$(NH4)3PO4$ = 30,47 г

Итак, при пропускании 4,48 л аммиака через 196 г 10% раствора фосфорной кислоты образуется 30,47 г соли $(NH4)3PO4$.