Для решения данной задачи нам нужно использовать химические уравнения реакций:

1) Na2SO4 + Ba$OH$2 -> BaSO4 + 2NaOH $осадокбария$

2) NaBr + Ba$OH$2 -> BaBr2 + 2NaOH $осадокбария$

Из уравнений видно, что для каждого моля реагента $сульфатанатрияибромиданатрия$ образуется по одному молю осадка бария, значит суммарно образуется 71 г сульфата натрия и 71 г бромида натрия = 142 г.

После обработки избытком гидроксида бария образуется осадок массой 93.2 г. Следовательно, масса образовавшегося бария равна $93.2+142$ г = 235.2 г.

Так как образование осадка бария происходит в результате реакции сульфата натрия и бромида натрия, то масса бария соответствует массе сульфата и бромида натрия. Различие между массой хлорида магния и суммарной массой сульфата и бромида натрия и массой бария составляет: 235.2 - 142 г = 93.2 г.

Ответ: масса хлорида магния в исходной смеси равна 93.2 г.