Для решения задачи сначала определим, какие химические реакции происходят при обработке сплава избытком воды.

Реакция алюминия с водой:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Реакция серы с водой:
S + 3H2O → H2SO3

Из условия задачи видно, что реагенты реагируют полностью, поэтому рассчитаем количество продуктов, которые образовались в результате реакций.

Для алюминия:
Молярная масса Al = 27 г/моль.
Масса алюминия: 5 г.
Количество молей Al: 5 г / 27 г/моль = 0.185 моль

Согласно уравнению:
2 моль Al образует 2 моль Al(OH)3
Следовательно, 0.185 моль Al образует 0.185 моль Al(OH)3

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Масса Al(OH)3: 0.185 моль * 78 г/моль = 14.43 г

Для серы:
Молярная масса S = 32 г/моль
Масса серы: 5 г.
Количество молей S: 5 г / 32г/моль = 0.156 моль

Согласно уравнению:
1 моль S образует 1 моль H2SO3
Следовательно, 0.156 моль S образует 0.156 моль H2SO3

Молярная масса H2SO3 = 82 г/моль
Масса H2SO3: 0.156 моль * 82 г/моль = 12.792 г

В итоге, общая масса твердого остатка составляет:
14.43 г (Al(OH)3) + 12.792 г (H2SO3) = 27.222 г

Следовательно, масса твердого остатка после обработки сплава избытком воды составляет 27.222 г.