Для решения этой задачи необходимо выразить массу кислорода, необходимого для сжигания 1 моль метана, а затем использовать это значение для расчета объема.

Сначала найдем количество молей метана (CH4) в 40 г:

Молярная масса метана: 16 г/моль (масса углерода) + 4 г/моль (масса водорода) = 20 г/моль

Количество молей метана = 40 г / 20 г/моль = 2 моль

Для полного сгорания метана требуется 2 моль кислорода (O2) по уравнению реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса кислорода: 16 г/моль (масса кислорода) * 2 = 32 г/моль

Теперь найдем массу кислорода, нужного для сгорания 2 моль метана:

Масса кислорода = 2 моль * 32 г/моль = 64 г

По данным таблицы Менделеева объем 1 моль газа при нормальных условием составляет 22.4 л. Поэтому общий объем кислорода, необходимый для сгорания 40 г метана:

Объем кислорода = (64 г / 32 г/моль) * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, для сжигания 40 г метана при нормальных условиях необходимо взять 44,8 л кислорода.