Для реакции, описанной законом Вант-Гоффа, верно следующее уравнение:

k2/k1 = exp$-\Delta Ea/R\ast (1/T2-1/T1)$

Где k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2, ΔEa - энергия активации реакции, R - газовая постоянная.

Так как скорость реакции уменьшилась в 15,6 раза, то k2/k1 = 1/15,6.

Из условия задачи T2 = T1 - 30 градусов.

Пусть γ = exp$-\Delta Ea/R$, тогда уравнение примет вид:

1/15,6 = γ * $1/(T1-30)-1/T1$

Подставляя T1 = T2 + 30 в уравнение, получим:

1/15,6 = γ * $1/(T2+30)-1/(T2+30)$

1/15,6 = γ * $30/(T{2}^2+30T2)$

γ = 15,6 / $30(T{2}^2+30T2)$

Таким образом, γ для данной реакции равно 15,6 / $30(T{2}^2+30T2)$, где T2 - исходная температура перед уменьшением на 30 градусов.