Дано:

Масса оксида железа$III$ $Fe2O3$ = 5.6 г

Рассмотрим реакцию образования оксида железа$III$ Fe2O3:

2Fe + 3H2O -> Fe2O3 + 3H2

Найдем молярную массу Fe2O3:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Найдем количество вещества Fe2O3 в образце массой 5.6 г:
n = m/M
n = 5.6/159.7 ≈ 0.035 моль

Согласно сбалансированной реакции, 2 моль Fe требуется для образования 3 моль H2.

Найдем количество молей водорода, необходимого для реакции:
n$H2$ = n$Fe2O3$3/2 = 0.0353/2 = 0.0525 моль

Найдем массу водорода:
m$H2$ = n$H2$2 = 0.05252 = 0.105 г

Итак, масса водорода $н.у.$, необходимая для получения 5.6 г Fe2O3, составляет 0.105 г.

Тип реакции: реакция восстановления.