Для раcчета объема газа аммиака, образующегося при разложении 10,7 г хлорида аммония $NH4Cl$, сначала нам нужно определить количество вещества аммониум-иона $NH4+$ в данной массе хлорида аммония.

Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Молярная масса NH4+ = 18,04 г/моль

Масса NH4Cl = масса NH4+ + масса Cl- = $18,04г/моль$ + $35,45г/моль$ = 53,49 г/моль

Количество вещества NH4+ в 10,7 г NH4Cl:
n$NH4+$ = масса / молярная масса = 10,7 г / 53,49 г/моль ≈ 0,20 моль

По уравнению реакции:
NH4Cl → NH3 + HCl

1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3

Следовательно, количество вещества NH3, образующегося при разложении 10,7 г хлорида аммония, также равно 0,20 мол.

Теперь, для расчета объема газа аммиака при нормальных условиях $0°C,1атм$, используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22,4л/моль$.

V = 0,20 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: объем аммиака, образующегося при разложении 10,7 г хлорида аммония, составляет 4,48 л.