Найдем количество моль серебра в 0,3398 г AgNO3:
m$AgNO3$ = 0,3398 г
M$AgNO3$ = 108 + 14 + $3\ast 16$ = 169 г/моль

n$AgNO3$ = m$AgNO3$ / M$AgNO3$ n$AgNO3$ = 0,3398 г / 169 г/моль
n$AgNO3$ = 0,002 г

Найдем количество моль серебра, использованного для осаждения из 17 мл 0,1 М раствора HCl:
C$HCl$ = 0,1 М
V$HCl$ = 17 мл = 0,017 л

n$HCl$ = C$HCl$ V$HCl$ n$HCl$ = 0,1 М 0,017 л
n$HCl$ = 0,0017 моль

Так как 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl, то количество моль серебра, использованного для осаждения, также равно 0,0017 моль.

Найдем количество моль серебра, оставшееся не осажденным:
n$A{g}_{о}ст$ = n$AgNO3$ - n$HCl$ n$A{g}_{о}ст$ = 0,002 моль - 0,0017 моль
n$A{g}_{о}ст$ = 0,0003 моль

Найдем % количество серебра $вмолях$, оставшееся не осажденным:
% Ag_ост = $n(A{g}_{о}ст)/n(AgNO3)$ 100%
% Ag_ост = $0,0003моль/0,002моль$ 100%
% Ag_ост = 15%

Таким образом, оставшееся не осажденным серебро составляет 15% от начального количества серебра в молях.