Для осаждения железа из раствора, содержащего 1 г железоаммонийных квасцов, нужно учесть, что 1 моль Fe в k NH2Fe$SO4$2.12H2O соответствует 1 моль Fe2$SO4$3 . 6H2O, который содержит 2 атома железа.

Молярная масса $NH4$Fe$SO4$2.12H2O = 482 г/моль
Молярная масса Fe2$SO4$3.6H2O = 399 г/моль

Массовая доля Fe в $NH4$Fe$SO4$2.12H2O = 55,852 / 482 100% = 4,6 %
Масса Fe в 1 г $NH4$Fe$SO4$2.12H2O = 1 * 0,046 = 0,046 г

0,046 г Fe соответствует 2 молям Fe, а это 2*399 = 798 мг Fe, или 0,798 г Fe.

Так как плотность раствора аммиака составляет 0,99 г/см3, нужно взять V мл раствора. Тогда масса аммиака в растворе будет равна V0,99 г. Вес аммиака в V мл раствора равен 2,5 % от общей массы раствора $поусловиюзадачи$, следовательно масса аммиака равна V0,99*0,025. Таким образом масса аммиака, уходящего на осаждение железа из раствора, очищенного от квасцов, равна 0,798 г.

Из полученного уравнения можно найти V:
V0.990.025 = 0.798
V = 0.798 / $0.99\ast 0.025$ = 32,64 мл

Ответ: Необходимо взять 32,64 миллилитра раствора аммиака.