Для начала найдем количество вещества в каждом из реагентов:

Вещество в реагенте СаCl2:
m$CaCl2$ = V C = 300 мл 0.00002 г/мл = 0.006 г

Вещество в реагенте Na2CO3:
m$Na2CO3$ = V C = 500 мл 0.00005 г/мл = 0.025 г

Теперь найдем количество ионов Ca2+ и CO32- в реакции:

Ca2+:
m$Ca2+$ = m$CaCl2$ = 0.006 г
n$Ca2+$ = m/M$Ca2+$ = 0.006 г / 40.08 г/моль = 0.0001493 моль

CO32-:
m$CO32-$ = m$Na2CO3$ = 0.025 г
n$CO32-$ = m/2M$CO32-$ = 0.025 г / $2\ast 105.99г/моль$ = 0.000118 моль

Теперь найдем концентрации ионов в растворе после реакции:

Са2+:
C$Ca2+$ = n$Ca2+$ / Vобщ = 0.0001493 моль / $300мл+500мл$ = 0.0000747 моль/мл

CO32-:
C$CO32-$ = n$CO32-$ / Vобщ = 0.000118 моль / $300мл+500мл$ = 0.000059 моль/мл

И, наконец, найдем произведение концентраций ионов:

$$Ca2+$$ $$CO32-$$ = 0.0000747 моль/мл 0.000059 моль/мл = 4.4065 * 10^-9 моль^2/мл^2

Таким образом, произведение концентраций ионов Са2+ и СО32- при смешивании этих реагентов составляет 4.4065 * 10^-9 моль^2/мл^2.