Смесь порошкообразных серебра и меди массой 9.216 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 171 г с массовой долей 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Смесь порошкообразных серебра и меди массой 9.216 г с массовой долей серебра 60%, растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор гидроксида бария массой 171 г с массовой долей 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнения реакций и законы сохранения массы.
Начнем с реакции растворения порошка в серной кислоте:Ag + Cu -> Ag2SO4 + CuSO4
Массовая доля серебра в исходной смеси 60%, что означает, что в 9.216 г смеси содержится 5.5296 г серебра и 3.6864 г меди.
Отметим, что при растворении образуется сернокислое соединение серебра (Ag2SO4), а серебро и медь переходят в ионы:
2Ag + 2H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
Теперь выделившийся газ (SO2) пропускают через раствор гидроксида бария:
Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + H2O
Масса Ba(OH)2 171 г, что означает, что в растворе содержится 17.1 г бария и 153.9 г воды.
Исходя из закона сохранения массы, масса осадка BaSO3 равна разнице между массой бария и массой образовавшегося воды:
m(BaSO3) = m(Ba) - m(H2O) = 17.1 г - 153.9 г = -136.8 г
Отрицательное значение массы указывает на то, что при таких условиях реакция не происходит или что-то считано неправильно. Проверьте ваши данные и пересчитайте решение.