Для начала найдем количество серной кислоты в 245 г 20%-ного раствора:

Масса серной кислоты = 245 г * 20% = 49 г

Теперь уравняем реакцию взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с едким натром (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Так как 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями едкого натра, то массовое соотношение будет 98:2*40 = 98:80 = 1.225

Масса образовавшейся соли (Na2SO4) будет:

Масса соли = 49 г (H2SO4) * 80/98 = 40 г

Итак, масса образовавшейся соли, полученной при взаимодействии 245 г 20%-ного раствора серной кислоты с ратвором едкого натра, составляет 40 г.