Начните с записи уравнения реакции:

Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3

Найдите окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) каждого элемента:

Fe: Fe in Fe(OH)2 = +2, Fe in Fe(OH)3 = +3
O: O in O2 = 0, O in Fe(OH)3 and H2O = -2
H: H in H2O = +1
все о.в.ч. вы видели давоть

Составьте уравнение электронных переносов, с учетом изменения ОВЧ каждого элемента:

Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 + 1 e-

Уравновесьте количество электронов, добавив соответствующие коэффициенты перед реагентами и продуктами:

Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 + H2O + 1 e-

Теперь уравняйте количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения, добавив необходимые коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом:

Fe(OH)2 + 1/2 O2 + H2O -> Fe(OH)3

Теперь уравнение полностью сбалансировано.