Дано:

Масса воды (H₂O) = 100 г
Химическое количество оксида серы(6) (SO₃) = 0,1 моль

Найдём молярную массу SO₃:
М(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(SO₃) = M(S) + 3 M(O) = 32 + 3 16 = 80 г/моль

Найдём массу оксида серы(6) SO₃:
m(SO₃) = n M(SO₃) = 0,1 моль 80 г/моль = 8 г

Оксид серы(6) реагирует с водой по следующему уравнению:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Для нахождения массы кислоты серной (H₂SO₄), образующейся в результате реакции, нам необходимо учитывать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Так как химическое количество SO₃ равно 0.1 моль, а коэффициент при SO₃ в уравнении реакции равен 1, то среагировало 0,1 моль SO₃.

Поскольку каждая моль SO₃ образует 1 моль H₂SO₄, это означает, что оно также образует 0,1 моль H₂SO₄.

Теперь найдём массу H₂SO₄:
M(H) = 1 г/моль
M(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(H₂SO₄) = 2 M(H) + M(S) + 4 M(O) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = n M(H₂SO₄) = 0,1 моль 98 г/моль = 9,8 г

Итак, масса кислоты серной (H₂SO₄) образующейся в результате реакции равна 9,8 г.