Сначала составим уравнение реакции взаимодействия оксида железа $III$ с серной кислотой:

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + H2O

Теперь посчитаем количество вещества каждого реагента:

n$Fe2O3$ = m$Fe2O3$ / M$Fe2O3$ = 11,2 г / 159,69 г/моль = 0,07 моль

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 25,0 г / $1<em>2+32,07+4</em>16,00$ г/моль = 0,18 моль

Поскольку соединение Fe2$SO4$3 образуется в соотношении 1:1 с серной кислотой, для каждого моля Fe2O3 образуется 1 моль Fe2$SO4$3. Таким образом, количество образовавшегося сульфата железы $III$ будет равно 0,07 моль.

Теперь найдем массу сульфата железы $III$:

m$Fe2(SO4)3$ = n$Fe2(SO4)3$ M$Fe2(SO4)3$ = 0,07 моль $2<em>55,85+3</em>32,07+4\ast 16,00$ г/моль = 40,91 г

Ответ: масса сульфата железы $III$, образующегося при взаимодействии 11,2 г оксида железа $III$ с раствором, содержащим серную кислоту массой 25,0 г, составляет 40,91 г.