Температура: Повышение температуры обычно увеличивает скорость химической реакции, так как это увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул и стимулирует частоту столкновений между ними.

Концентрация реактивов: Увеличение концентрации реактивов обычно ускоряет реакцию, так как это увеличивает частоту столкновений между молекулами.

Давление: В газообразных реакциях повышение давления дает более частые столкновения между молекулами, что ускоряет реакцию.

Поверхность катализатора: Наличие катализатора обеспечивает активное место для реакции и позволяет ей протекать с более низкой активационной энергией, что ускоряет процесс.

Растворитель: Изменение растворителя может влиять на скорость реакции, так как он может влиять на взаимодействие между реагентами.

Размер частиц: Уменьшение размера частиц обычно ускоряет реакцию, так как это увеличивает поверхностную площадь реагентов и облегчает их взаимодействие.

Наличие света: Некоторые реакции могут быть ускорены световым излучением, так как это способствует разрушению связей и образованию реакционных промежуточных продуктов.