Для начала найдем молярную массу серной кислоты $H2SO4$:
M$H2SO4$ = M$H$2 + M$S$ + M$O$4
M$H2SO4$ = 12 + 32 + 164
M$H2SO4$ = 2 + 32 + 64
M$H2SO4$ = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты в граммах:
n = m/M
n = 0,98/98
n = 0,01 моль

Теперь найдем объем раствора в литрах:
V = 200 мл = 0,2 л

И окончательно найдем молярную концентрацию раствора $количествовеществанаобъемраствора$:
c = n/V
c = 0,01/0,2
c = 0,05 моль/л

Итак, молярная концентрация раствора H2SO4 равна 0,05 моль/л.