Для сжигания 1,16 г бутана (C4H10) необходимо 9 моль кислорода (O2).

Молярная масса бутана (C4H10) = 4(12.01) + 10(1.008) = 58.12 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 2(16.00) = 32.00 г/моль

Теперь найдем количество молей бутана:
n = m / M = 1.16 г / 58.12 г/моль ≈ 0.02 моль

Так как стехиометрическое соотношение при сжигании бутана и кислорода 1:9, то количество молей кислорода равно:
n(O2) = 0.02 моль × 9 = 0.18 моль

Найдем обьем кислорода, используя уравнение идеального газа:
V = nRT / P

Для кислорода при нормальных условиях:
R = 0.08206 L·атм/моль·К
T = 273 К
P = 1 атм

V = 0.18 моль × 0.08206 L·атм / моль·К × 273 К / 1 атм ≈ 4.86 л

Таким образом, для сжигания 1,16 г бутана необходимо около 4.86 л кислорода.